电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是(shì)电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负(fù)性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn俩人与两人的区别用哪个合适，小俩口还是小两口)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的(de)电子(zi)静电作(zuò)用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)俩人与两人的区别用哪个合适，小俩口还是小两口到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合(hé)物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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