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大π键(jiàn)电(diàn)子数的计算(suàn)方(fāng)法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算方法：大π键(jiàn)的(de)电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含(hán)有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个(gè)和C成键，两个(gè)分(fēn)别和两个H成键，剩余(yú)的一(yī)对在(zài)P规(guī)定(dìng)中(zhōng))，所以共(gòng)轭(è)π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的(de)形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先判断每个原子的杂(zá)化(huà)类型(xíng)，同一个区域(yù)如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的电子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数(shù)的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子在多个原(yuán)子(zi)间运动形成π型化学(xué)键，这种不局(jú)限在两个原子(zi)之间的(de)π键称为离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数(shù)小于(yú)p轨(guǐ)道(dào)数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个(gè)以上(shàng)原(yuán)子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互(hù)重叠(dié)形(xíng)成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环(huán)的成(chéng)环碳原子(zi)各以一个未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的(de)一种(zhǒng)封闭共站姐主要是做什么的，站姐是什么干什么的;'>站姐主要是做什么的，站姐是什么干什么的(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原(yuán)子(zi)和(hé)六个氢原子完全相同，且实验(yàn)表明苯(běn)分子(zi)中的六个碳(tàn)碳(tàn)键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为(wèi)，苯分(fēn)子(zi)中的每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂(zá)化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于(yú)苯分(fēn)子中的π键是多个(gè)原子(zi)形(xíng)成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子(zi)不再只属(shǔ)于一(yī)个原(yuán)子所有(yǒu)，而是在整个(gè)大(dà)π键上运动(dòng)是离(lí)慎码域(yù)的，因此又(yòu)称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分(fēn)子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO3站姐主要是做什么的，站姐是什么干什么的2-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的(de)原(yuán)子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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