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反正切函数的导数推导过程,反正弦函数的导数

反正切函数的导数推导过程,反正弦函数的导数 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负(fù)性怎么计算的,电负性表示什么是电负性(xìng)周期(qī)表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的(de),电负性表示什么

  电负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度 。

  又称负电(diàn)性。

  元素的电负性愈(yù)大,吸引电子的倾向(xiàng)愈大,非金属性也愈强(qiáng)。

  电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种(zhǒng),每一种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同,比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种:① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

  根(gēn)据(jù)热化(huà)学数据(jù)和分子的(de)键(jiàn)能,指定氟的电负性为3.98,计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

  ②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

  ③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

  利用电负(fù)性值时,必须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

  电负性综合考虑了电离能和电子亲合能反正切函数的导数推导过程,反正弦函数的导数,首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以(yǐ)一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力,称为相对(duì)电负性,简称电(diàn)负性。

  元素电负性(xìng)数(shù)值越大,原子(zi)在形(xíng)成(chéng)化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

  同一周期(qī)从左至右,有效核电荷(hé)递(dì)增(zēng),原子半径递(dì)减,对电子的吸引能力渐强,因而电(diàn)负性(xìng)值递增;

  同族元素从(cóng)上到下(xià),随(suí)着原子半径(jìng)的增大(dà),元素(sù)电负性值递减。

  过(guò)渡(dù)元反正切函数的导数推导过程,反正弦函数的导数(yuán)素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

  就总(zǒng)体而言,周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大电(diàn)负性数值(zhí),氟的电负性值数(shù)大(4.0);

  周期(qī)表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值都较小,铯和钫是电负(fù)性最小的元素(0.7)。

  一般(bān)说来,非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0,金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

  电负性概(gài)念还可(kě)以用来判断化合物中元素(sù)的正负化(huà)合(hé)价和化学键的(de)类型。

  电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时,由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强,往往表现为(wèi)负化合价;

  而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化合(hé)价。

  在形成共价键时,共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性(xìng),电负性(xìng)差越大,键的极性越强。

  当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差很大时(例如大于1.7)所形成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离(lí)子性为主。

  常见元(yuán)素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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