电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每(měi)一(yī)种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负(fù)性(xìng)数值越大(dà)，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)递减。

　新联会是事业编制吗 加入新联会很厉害吗新联会是事业编制吗 加入新联会很厉害吗n>　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价(jià)和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对(duì)偏移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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