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电负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的(de),电负性表示(shì)什(shén)么

  电负(fù)性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度 。

  又(yòu)称(chēng)负电性。

  元(yuán)素的(de)电负性愈大,吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大(dà),非金属性也(yě)愈强。

  电负性的(de)定义和计算方法有多种,每一种方法(fǎ)的(de)电负性数(shù)值都(dōu)不同,比较有代表性的有3种:① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

  根据(jù)热化学(xué)数据和分子(zi)的键(jiàn)能,指定氟的电负性为3.98,计算其他元素的相对(duì)电负性。

  ②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

  ③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电(diàn)作用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负性。

  利用电负性(xìng)值时,必须(xū)是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

  电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能过生日小寿星一般指几岁,十八岁可以叫小寿星吗,18岁生日可以叫小寿星吗,首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子(zi)在(zài)分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的(de)吸引能力,称为相对电负性,简称电负性。

  元素电负性数(shù)值越大,原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

  同一周期从左(zuǒ)至右(yòu),有效核电荷递增,原子(zi)半径(jìng)递减,对电子的吸引能力渐强,因而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增(zēng);

  同族(zú)元(yuán)素从上(shàng)到下,随(suí)着原子半径的增(zēng)大(dà),元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

  过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明(míng)显规律。

  就(jiù)总体而言,周期表右(yòu)上方(fāng)的(de)典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值,氟的电负(fù)性值数(shù)大(4.0);

  周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较(jiào)小(xiǎo),铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元素的(de)电负(fù)性大于2.0,金属元素电负(fù)性小于2.0。

  电负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的(de)正负(fù)化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

  电负性(xìng)值较大的元素在形成化合(hé)物时,由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强,往往表现为负化合(hé)价;

  而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

  在(zài)形成共价键时,共用电(diàn)子对偏移(yí)向电(diàn)负性较(jiào)强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性(xìng),电负性差(chà)越大,键的(de)极性(xìng)越强。

  当(dāng)化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时(例如大(dà)于1.7)所形成的键则(zé)以离(lí)子性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

  常见(jiàn)元素电负(fù)性(xìng)(鲍(bào)林标度)氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 过生日小寿星一般指几岁,十八岁可以叫小寿星吗,18岁生日可以叫小寿星吗钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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