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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引(yǐn双刃剑比喻什么意思，双刃剑比喻什么生肖)电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟(fú)的(de)电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的(de)电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子(zi)半径的(de)增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负(fù)性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例(lì)如(rú)大于(yú)1双刃剑比喻什么意思，双刃剑比喻什么生肖.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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