电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递当日事当日毕什么意思，今日事今日毕,勿将今事待明日减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性大当日事当日毕什么意思，今日事今日毕,勿将今事待明日于2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还(hái)可以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形(xíng)成化(huà)合(hé)物时(shí)，由于(yú)对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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