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山登绝顶我为峰全诗李白,最霸气的十首诗

山登绝顶我为峰全诗李白,最霸气的十首诗 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负(fù)性怎么(me)计(jì)算的,电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算的,电负性表(biǎo)示什么

  电负(fù)性周期表中各(gè)元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

  又(yòu)称负电性。

  元素的电负性愈大,吸(xī)引(yǐn)电子的(de)倾向愈大,非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈强。

  电(diàn)负性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多(duō)种(zhǒng),每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同,比较有代表性(xìng)的有3种:① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

  根据热(rè)化学数据和(hé)分子的键能,指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98,计算其他元素的相对电负性。

  ②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

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  利(lì)用电负性值时,必须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

  电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng),首(shǒu)先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

  它(tā)以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能(néng)力(lì),称为相对电负性,简称(chēng)电负(fù)性。

  元素电负性数(shù)值越大,原(yuán)子(zi)在形(xíng)成(chéng)化学(xué)键时对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

山登绝顶我为峰全诗李白,最霸气的十首诗  同一周期从左至右,有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递(dì)增(zēng),原子半径递减,对电子的吸引能力渐强,因而电负性值递增;

  同族(zú)元素从上到(dào)下,随(suí)着原(yuán)子半径的增大(dà),元素电负性值递减。

  过(guò)渡(dù)元素的(de)电负性值无明显规律。

  就总体而言,周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值(zhí),氟的电负性值(zhí)数大(4.0);

  周(zhōu)期表左下(xià)方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值都较小,铯和钫是电负性最小的(de)元素(0.7)。

  一般说来,非金(jīn)属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0,金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

  电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型(xíng)。

  电负性(xìng)值较大(dà)的元素在(zài)形成化合物时,由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng),往往表现为负化合价(jià);

  而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价(jià)。

  在形成共(gòng)价键时,共(gòng)用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性,电负(fù)性差越大,键(jiàn)的(de)极(jí)性越强。

  当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时(例如大(dà)于1.7)所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为主。

  常见元素电负性(鲍(bào)林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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