电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么e的1次方等于什么，e的1次方等于什么函数

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上(shàng)的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负(fù)性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)e的1次方等于什么，e的1次方等于什么函数概念还可以用来判断化(huà)合物(wù)中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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